مراجعة
للصف الأول الإعدادى
--------------------------------
1- اذكرى المصطلح العلمى
:-
أ-
عناصرتفقد الكترون او اكثر
ب- ذرة عنصر فلزى فقدت
الكترون أو أكثرمن مستوى طاقتها الخارجى
ت- عناصر لاتشترك فى
التفاعلات الكيميائية
ث- رابطة كيميائة تنشأ بين
عنصر فلزى و اخر لافلزى
ج- رابطة تنشأ بين ذرتين
لافلزيتين بالمشاركة بزوجين من الالكترونات
ح- مواد تتفكك فى الماء و
تعطى أيونات الهيدروجين الموجبة
خ- مواد تتفكك فى الماء و
تعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة
الحل :-
أ- الفلزات
ب- أيون موجب ت- العناصر
الخاملة ث- الرابطة الأيونية
ج – الرابطة التساهمية الثنائية ح – الأحماض خ – القلويات
----------------------------------------------------------------------------------------
2 – قارن بين الرابطة الأيونية و التساهمية
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
-------------------
-------------------
- تتم بين الفلزات و اللافلزات - تنشأ بين العناصر
لافلزية
- تتم بفقد واكتساب الكترونات - تتم بالمشاركة
بالالكترونات
- ينتجعنها تكوين جزيئات مركبات - ينتج عنها تكوين جزيئات مركبات
أو عناصر
- تتكون نتيجة التجاذب الكهربى بين - تتكون بمشاركة كل ذرة بالكترون
أو اكثر
الايون الموجب و الايون السالب
-----------------------------------------------------------------------------------------
اذكرى السبب العلمى :-
1- لاتشترك العناصر
الخاملة فى التفاعلات الكيميائية
·
لأن مستوى طاقتها الخارجى مكتمل فلا تفقد و لاتكتسب ولا تشارك
2- الرابطة فى جزئ
النيتروجين تساهمية ثلاثية
·
لأن النيتروجين عنصر لافلزى يكتسب ثلاث الكترونات
3- لايمكن ان يتحد عنصرى
الصوديوم و الماغنسيوم معا لتكوين مركب
·
لأن عنصرى الصوديوم و الماغنسيوم عناصر فلزية
4- تساوى عددالإلكترونات
فى أيون كل من الماغنسيوم ( 12 ) و الأكسجين ( 8 )
·
لأن الماغنسيوم فلز توزيعه الإلكترونى
(2- 8 -2 ) يميل الى فقد الكترونلن فيصبح
عدد الالكترونات 10
* لأن الأكسجين لافلز توزيعه الإلكترونى ( 2
- 6
) يميل الى اكتساب الكترونان فيصبح
عدد الإلكترونات 10
5- يمكن التمييز بين
الأحماض و القلويات باستخدام صبغة عباد الشمس
·
لأن الأحماض تغير عباد الشمس الى اللون الأحمر بينما القلويات تغير عباد
الشمس الى اللون الأزرق
6- الأكسجين
( 8 ) ثنائى التكافؤ
* لأن الاكجين لافلز توزيعه الإلكترونى ( 2- 6 )
يكتسب الكترونان فقط
للصف الأول الإعدادى
--------------------------------
1- اذكرى المصطلح العلمى
:-
أ-
عناصرتفقد الكترون او اكثر
ب- ذرة عنصر فلزى فقدت
الكترون أو أكثرمن مستوى طاقتها الخارجى
ت- عناصر لاتشترك فى
التفاعلات الكيميائية
ث- رابطة كيميائة تنشأ بين
عنصر فلزى و اخر لافلزى
ج- رابطة تنشأ بين ذرتين
لافلزيتين بالمشاركة بزوجين من الالكترونات
ح- مواد تتفكك فى الماء و
تعطى أيونات الهيدروجين الموجبة
خ- مواد تتفكك فى الماء و
تعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة
الحل :-
أ- الفلزات
ب- أيون موجب ت- العناصر
الخاملة ث- الرابطة الأيونية
ج – الرابطة التساهمية الثنائية ح – الأحماض خ – القلويات
----------------------------------------------------------------------------------------
2 – قارن بين الرابطة الأيونية و التساهمية
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
-------------------
-------------------
- تتم بين الفلزات و اللافلزات - تنشأ بين العناصر
لافلزية
- تتم بفقد واكتساب الكترونات - تتم بالمشاركة
بالالكترونات
- ينتجعنها تكوين جزيئات مركبات - ينتج عنها تكوين جزيئات مركبات
أو عناصر
- تتكون نتيجة التجاذب الكهربى بين - تتكون بمشاركة كل ذرة بالكترون
أو اكثر
الايون الموجب و الايون السالب
-----------------------------------------------------------------------------------------
اذكرى السبب العلمى :-
1- لاتشترك العناصر
الخاملة فى التفاعلات الكيميائية
·
لأن مستوى طاقتها الخارجى مكتمل فلا تفقد و لاتكتسب ولا تشارك
2- الرابطة فى جزئ
النيتروجين تساهمية ثلاثية
·
لأن النيتروجين عنصر لافلزى يكتسب ثلاث الكترونات
3- لايمكن ان يتحد عنصرى
الصوديوم و الماغنسيوم معا لتكوين مركب
·
لأن عنصرى الصوديوم و الماغنسيوم عناصر فلزية
4- تساوى عددالإلكترونات
فى أيون كل من الماغنسيوم ( 12 ) و الأكسجين ( 8 )
·
لأن الماغنسيوم فلز توزيعه الإلكترونى
(2- 8 -2 ) يميل الى فقد الكترونلن فيصبح
عدد الالكترونات 10
* لأن الأكسجين لافلز توزيعه الإلكترونى ( 2
- 6
) يميل الى اكتساب الكترونان فيصبح
عدد الإلكترونات 10
5- يمكن التمييز بين
الأحماض و القلويات باستخدام صبغة عباد الشمس
·
لأن الأحماض تغير عباد الشمس الى اللون الأحمر بينما القلويات تغير عباد
الشمس الى اللون الأزرق
6- الأكسجين
( 8 ) ثنائى التكافؤ
* لأن الاكجين لافلز توزيعه الإلكترونى ( 2- 6 )
يكتسب الكترونان فقط
الجمعة مايو 08, 2015 6:15 am من طرف ميفاوي
» ممارسات المجال الثالث
الجمعة مايو 08, 2015 6:13 am من طرف ميفاوي
» ورشة عمل: ( الموازنة الفعالة والرقابة علي التكاليف)اسطنبول – تركيا 15 – 24 يونية 2014م
الأحد مارس 30, 2014 10:10 am من طرف ميرفت شاهين
» اجابة النموذج الاول للعلوم للصف الثالث الاعدادى
السبت مارس 29, 2014 9:27 am من طرف فتحي العادلي
» تهنئة بالعام الدراسى الجديد
الأحد سبتمبر 22, 2013 2:25 pm من طرف Roully Fadel
» Unit 18 (My computer is being repaired)
الخميس مارس 14, 2013 10:59 pm من طرف Roully Fadel
» Unit 17 Sports time
الخميس مارس 14, 2013 10:24 pm من طرف Roully Fadel
» Unit 16 (Whose bag is that?)
الخميس مارس 14, 2013 9:57 pm من طرف Roully Fadel
» Unit 15 (Changing lives)
الخميس مارس 14, 2013 9:49 pm من طرف Roully Fadel